Prof. Danilo Química: 3ªA, 3ªB, 3ªC: semana de 11 a 15 de maio
Roteiro de estudos (QUÍMICA)
SEMANA DE 11 A 15 DE MAIO 2020
ALUNO (A) __________________________________________________________
MATERIAIS NECESSÁRIOS: LIVRO DIDÁTICO, CADERNO DO ALUNO 1º bimestre, CONEXÃO DE INTERNET.
Forma de entrega das atividades propostas: Entregar a atividade através do e-mail:
- Habilidade: Variáveis que podem interferir na rapidez das transformações (concentração, temperatura, pressão, estado de agregação e catalisador)
Contendo:
-Título no e-mail: Coloque seu nome e série.
- Anexo de fotos (LEGÍVEIS) das atividades feitas no caderno.
- Anexo da atividade feita no Word.
- Colocar seu nome e série no anexo também.
Proposta:
- baseado no texto anterior, e da vídeo aula disponível no link abaixo, responda as questões a seguir.
- Resolva as questões no caderno ou edite no Word sua resposta.
Internet:
Links para vídeo aula:
Atividade: 1
Cinética química
01.(MACKENZIE-SP) É correta afirmar que as velocidades das reações dos compostos gasosos nos sistemas contido em I e II abaixo, sob a ação de êmbolos, são, respectivamente:
a) A > A’ e B > C.
b) A > A’ e C > B.
c) A’ = A e C > B.
d) A’ > A e C > B.
e) A’ > A e B = C.
02.Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso porque, com a moagem, torna-se maior a:
a) concentração dos componentes do comprimido na água.
b) ação catalítica da água sobre o comprimido.
c) superfície de contato dos componentes do comprimido com água.
d) temperatura do comprimido.
e) energia cinética das espécies componentes do comprimido.
03. Considere o gráfico da reação X + Y→ P:
Agora, responda:
a) Qual a energia do complexo ativado?
b) Qual a energia de ativação?
c) Qual o tipo de reação endotérmica ou exotérmica? Por quê?
d) Qual a energia absorvida ou liberada pela reação?
04.(PUC-RS-2002-1) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:
Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que:
a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.
05.A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
- Qual a energia do complexo ativado?
- Qual a energia de ativação?
- Qual o tipo de reação endotérmica ou exotérmica? Por quê?
- Qual a energia absorvida ou liberada pela reação?
06.Assinale a alternativa que apresenta agentes que tendem a aumentar a velocidade de uma reação:
a) calor, obscuridade, catalisador.
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes.
b) calor, maior superfície de contato entre reagentes, ausência de catalisador.
c) calor, maior superfície de contato entre reagentes, catalisador.
d) frio, obscuridade, ausência de catalisador.
e) catalisador e congelamento dos reagentes.
Essas atividades pode ser só a resposta?
ResponderExcluirA 3e5 são as mesmas perguntas ? Não entendi
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