Prof. Danilo/ Química/ 3ªA, 3ªB, 3ºC (semana de 04 a 08 de maio)
Roteiro de estudos (QUÍMICA)
SEMANA DE 04 A 08 DE MAIO 2020
ALUNO (A) __________________________________________________________
MATERIAIS NECESSÁRIOS: LIVRO DIDÁTICO, CADERNO DO ALUNO 1º bimestre, CONEXÃO DE INTERNET.
Internet:
Links para vídeo aula:
Aplicativo CMSP, vídeo aula velocidade de uma reação química esta disponível no aplicativo, ícone 3°ano, ou no próprio youtube.
Obs: caso não tenha acesso à internet pesquise em seu livro didático no sumario pelo titulo cinética química.
Atividade: 1
Assista aos vídeos e responda as questões, entregar a resolução completa em folha separada.
Cinética química
01.(PUC-SP) Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e qualidade de lenha.
A rapidez da combustão da lenha será:
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis.
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente.
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira.
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.
02.(UnB) Assinale as opções corretas:
a) O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
a) O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
b) A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
c) A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque não alteração no número de colisões efetivas.
d) Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada e energia necessária.
03.(PUC-RS) responder à questão com base no esquema a seguir, que representa situações em comprimidos antiácidos efervescentes de mesma constituição reagem em presença de água.
Pelo exame do esquema, pode-se afirmar que as reações ( ou a reação), que ocorrem em maior tempo do que a do frasco I, são (é) as (a) do (s) frasco (s):
a) II e III. b) II e IV. c) II e V. d) III e IV. e) IV
04.(PUC-RS) Para responder à questão abaixo, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os
fatores que influenciam a velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.
Coluna I
1. Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando.
2. Conservação dos alimentos no refrigerador.
3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.
04. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
a temperatura
b. catalisador.
c. concentração.
d. superfície de contato.
05. O que é energia de ativação?
06. O que é complexo ativado?
8) Observe o gráfico da reação A + B C + D:
Agora, responda:
- Qual a energia do complexo ativado?
- Qual a energia de ativação?
- Qual o tipo de reação é endotérmico ou exotérmico? Por quê?
- Qual a energia absorvida ou liberada pela reação, ou seja, o ∆H?
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